WWW.DOC.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Различные документы
 

«Контрольные работы для студентов 2 курса факультета заочного обученя по специальности «Медицинская экология» Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» ...»

Контрольные работы

для студентов 2 курса факультета заочного обученя по

специальности «Медицинская экология»

Дисциплина «Физическая и коллоидная химия»

Вариант 1.

1. Силы притяжения между ионами, молекулами, атомами. Закон поведения

идеальных газов, уравнения состояния реальных газов.

2. Устойчивость дисперсных систем. Агрегативная и седиментационная

устойчивость. Факторы агрегативной устойчивости лиофобных дисперсных

систем.

Вариант 2.

1. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его основные модификации, физический смысл входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса поправочных коэффициентов, условия применения законов идеального газа при описании поведения реальных газов.

2. Электрокинетические явления в дисперсных системах (электрофорез, электроосмос). Строение коллоидной частицы. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал).

Вариант 3.

1. 1.Первое начало термодинамики и термохимия. Применение первого начала термодинамики к различным процессам (изобарный, изохорный, изотермический, адиабатный).

2. Методы приготовления и очистки коллоидных систем. Процесс диспергирования. Лиофильные коллоидные системы. Мыла и ВМС.

Критическая концентрация мицеллообразования.

Вариант 4.

1. Теплота химической реакции. Закон Гесса, следствия из закона Гесса (расчеты теплот химических реакций с использованием стандартных теплот образования и сгорания веществ).



2. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Теория броуновского движения и основные уравнения Эйнштейна для ее описания.

Вариант 5.

1. Открытые, закрытые и изолированные системы. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия.

2. Уравнение Томпсона для выпуклой и вогнутой поверхности. Следствия из уравнения. Томпсона.

Вариант 6.

1. Формулировка и математическое выражение второго начала термодинамики.

Энтропия. Изменения энтропии изолированной системы; статистическая природа второго начала термодинамики.

2. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние и поляризация света. Закон Релея. Нерелеевское рассеяние и поглощение света непроводящими и проводящими частицами.

Вариант 7.

1. Третье начало термодинамики (постулат Планка), абсолютные и стандартные значения энтропии; расчет изменения энтропии в различных процессах (изотермический, неизотермический, сложный).

2. Природа адсорбционного взаимодействия. Адсорбционное уравнение Гиббса.

Вариант 8.

1. Расчет изменения энтропии в химическом процессе, термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца.

2. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Адсорбционная активность ПАВ. Изотерма мономолекулярной адсорбции.

Вариант 9.

1. Взаимосвязи между внутренней энергией, работой и «связанной энергией» в изобарно-изотермическом процессе; изменение свободной энергии при протекании самопроизвольных процессов.

2. Окислительно-восстановительные процессы в биологических системах;

электрохимические потенциалы и движение ионов через мембраны. Эффект Гиббса-Доннана.

Вариант 10.

1. Экзергонические и эндергонические реакции. Энтальпийный и энтропийный факторы. Использование энтропийных и энтальпийных факторов для определения направления протекания химических процессов.





2. Теория активированного (переходного) комплекса; вывод основного уравнения теории переходного комплекса

3. Вариант 11.

1. Термодинамика химического равновесия; обратимые и необратимые химические реакции; вывод изотермы химической реакции.

2. Теоретические основы химической кинетики. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции. Определение порядка реакции. Классификация термодинамических систем. Отличие живых клеток от неживых термодинамических систем.

Вариант 12.

1. Зависимость константы химического равновесия от температуры; принцип ЛеШателье. Обоснование принципа Ле-Шателье с точки зрения термодинамических критериев достижения равновесия в открытых и закрытых системах.

2. Электроды сравнения; стандартные электроды; водородный электрод, каломельный электрод, кислородный электрод; определение рН.

Вариант 13.

1. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары. Применение интегральной и дифференциальной формы уравнения изобары для характеристики направления протекания равновесных химических реакций.

2. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля. Понижение точки замерзания;

повышение точки кипения растворов.

Вариант 14.

1. Процесс диссоциации слабых электролитов. Условная и термодинамическая константа диссоциации. Степень диссоциации; закон разведения.

2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 15.

1. Процесс диссоциации слабых электролитов. Условная и термодинамическая константа диссоциации. Степень диссоциации; закон разведения.

2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 16.

3. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его основные модификации, физический смысл входящих в уравнение Ван-дер-Ваальса поправочных коэффициентов, условия применения законов идеального газа при описании поведения реальных газов.

4. Электрокинетические явления в дисперсных системах (электрофорез, электроосмос). Строение коллоидной частицы. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал).

Вариант 17.

1. Сильные электролиты; ионная сила; выражение для расчета ионной силы;

предельная форма закона Дебая-Хюккеля (условия его применения).

2. Понятие катализа; гомогенный и гетерогенный катализ (отрицательный, положительный, автокатализ), селективность катализа. Мультиплетная теория гетерогенного катализа. Теория каталитически активных ансамблей Вариант 18.

1. Теплота химической реакции. Закон Гесса, следствия из закона Гесса (расчеты теплот химических реакций с использованием стандартных теплот образования и сгорания веществ).

2. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Теория броуновского движения и основные уравнения Эйнштейна для ее описания.

Вариант 19.

1. Открытые, закрытые и изолированные системы. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия.

2. Уравнение Томпсона для выпуклой и вогнутой поверхности. Следствия из уравнения. Томпсона.

Вариант 20.

1. Формулировка и математическое выражение второго начала термодинамики.

Энтропия. Изменения энтропии изолированной системы; статистическая природа второго начала термодинамики.

2. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние и поляризация света. Закон Релея. Нерелеевское рассеяние и поглощение света непроводящими и проводящими частицами.

Вариант 21.

1. Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов, водородный показатель рН; рК.

2. Ферменты как биологические катализаторы. Кинетика реакций, катализируемых ферментами. Физический смысли констант в уравнении Михаэлиса-Ментен.

Вариант 22.

Расчет изменения энтропии в химическом процессе, термодинамические 1.

потенциалы. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца.

Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Адсорбционная 2.

активность ПАВ. Изотерма мономолекулярной адсорбции.

Вариант 23.

Взаимосвязи между внутренней энергией, работой и «связанной энергией» в 1.

изобарно-изотермическом процессе; изменение свободной энергии при протекании самопроизвольных процессов.

Окислительно-восстановительные процессы в биологических системах;

2.

электрохимические потенциалы и движение ионов через мембраны. Эффект Гиббса-Доннана.

Вариант 24.

Экзергонические и эндергонические реакции. Энтальпийный и энтропийный 1.

факторы. Использование энтропийных и энтальпийных факторов для определения направления протекания химических процессов.

Теория активированного (переходного) комплекса; вывод основного уравнения 2.

теории переходного комплекса Вариант 25.

Термодинамика химического равновесия; обратимые и необратимые химические 1.

реакции; вывод изотермы химической реакции.

Теоретические основы химической кинетики. Основной постулат химической 2.

кинетики. Порядок реакции. Определение порядка реакции. Классификация термодинамических систем. Отличие живых клеток от неживых термодинамических систем.

Вариант 26.

Зависимость константы химического равновесия от температуры; принцип ЛеШателье. Обоснование принципа Ле-Шателье с точки зрения термодинамических критериев достижения равновесия в открытых и закрытых системах.

Электроды сравнения; стандартные электроды; водородный электрод, 2.

каломельный электрод, кислородный электрод; определение рН.

Вариант 27.

1. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары. Применение интегральной и дифференциальной формы уравнения изобары для характеристики направления протекания равновесных химических реакций.

2. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля. Понижение точки замерзания;

повышение точки кипения растворов.

Вариант 28.

1. Процесс диссоциации слабых электролитов. Условная и термодинамическая константа диссоциации. Степень диссоциации; закон разведения.

2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 29.

1. Буферные растворы; факторы, определяющие рН буферных растворов, их зону действия; буферная емкость, типы буферных растворов.

2. Основы термодинамики поверхностных явлений. Поверхностное натяжение и природа вещества.

Вариант 30.

1. Механизм действия буферных растворов; буферная система крови.

2. Молекулярные взаимодействия и особые свойства поверхности раздела фаз.

Удельная свободная поверхностная энергия. Равновесие фаз при искривленной поверхности раздела. Уравнение Лапласа Вариант 31.

1. Явление осмоса. Осмотическое давление и осмотический потенциал. Различные формы уравнения для расчета осмотического давления.

2. Статистическая природа второго начала термодинамики; энтропия как сумма составляющих, относящихся к различным формам движения частиц;

приложения второго начала термодинамики Вариант 32.

1. Дисперсные системы как главный предмет исследований современной коллоидной химии. Классификация коллоидных систем (по кинетическим свойствам, по размерам частиц дисперсной фазы, по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды).

2. Неэлектродные потенциалы. Диффузионный и межжидкостный потенциал, механизм возникновения и биологическая значимость Вариант 33.

1. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы (зоны, линии, тройная точка).

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

2. Основные понятия химической кинетики; химическая реакция (механизм химической реакции, глубина протекания, скорость химической реакции, лимитирующая стадия процесса).

Вариант 34.

1. Химическое равновесие в гетерогенных и гомогенных системах; идеальные и реальные растворы; различные виды для выражения концентрации.

2. Ферменты, как биологические катализаторы; кинетика реакций катализируемых ферментами. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

Вариант 35.

1. Дисперсные системы как главный предмет исследований современной коллоидной химии. Классификация коллоидных систем (по кинетическим свойствам, по размерам частиц дисперсной фазы, по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.

2. Ферменты, как биологические катализаторы; кинетика реакций катализируемых ферментами. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

Вариант 36.

1. Статистическая природа второго начала термодинамики; энтропия как сумма составляющих, относящихся к различным формам движения частиц;

приложения второго начала термодинамики.

2. Явление осмоса. Осмотическое давление и осмотический потенциал. Различные формы уравнения для расчета осмотического давления.

Вариант 37.

1. Молекулярные взаимодействия и особые свойства поверхности раздела фаз.

Удельная свободная поверхностная энергия. Равновесие фаз при искривленной поверхности раздела. Уравнение Лапласа.

2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 38.

1. Механизм действия буферных растворов; буферная система крови.

2. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары. Применение интегральной и дифференциальной формы уравнения изобары для характеристики направления протекания равновесных химических реакций.

Вариант 39.

1. Экзергонические и эндергонические реакции. Энтальпийный и энтропийный факторы. Использование энтропийных и энтальпийных факторов для определения направления протекания химических процессов.

2. Теоретические основы химической кинетики. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции. Определение порядка реакции.

–  –  –

1. Теоретические основы химической кинетики. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции. Определение порядка реакции.

2. Классификация термодинамических систем. Отличие живых клеток от неживых термодинамических систем.

–  –  –

1. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Адсорбционная активность ПАВ. Изотерма мономолекулярной адсорбции.

2. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля. Понижение точки замерзания;

повышение точки кипения растворов.

Вариант 42.

1. Явление осмоса. Осмотическое давление и осмотический потенциал. Различные формы уравнения для расчета осмотического давления.

2. Взаимосвязи между внутренней энергией, работой и «связанной энергией» в изобарно-изотермическом процессе; изменение свободной энергии при протекании самопроизвольных процессов.

Вариант 43.

1. Окислительно-восстановительные процессы в биологических системах;

электрохимические потенциалы и движение ионов через мембраны. Эффект Гиббса-Доннана.

2. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние и поляризация света. Закон Релея. Нерелеевское рассеяние и поглощение света непроводящими и проводящими частицами.

–  –  –

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов, 1.

водородный показатель рН; рК.

Уравнение Томпсона для выпуклой и вогнутой поверхности. Следствия из 2.

уравнения. Томпсона.

–  –  –

1. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы (зоны, линии, тройная точка).

Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

2. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля. Понижение точки замерзания;

повышение точки кипения растворов.

–  –  –

1. Неэлектродные потенциалы. Диффузионный и межжидкостный потенциал, механизм возникновения и биологическая значимость.

2. Сравнение термодинамической формы основного уравнения теории переходного комплекса и уравнение Аррениуса (теория активных соударений).

Вариант 47.

1. Статистическая природа второго начала термодинамики; энтропия как сумма составляющих, относящихся к различным формам движения частиц;

приложения второго начала термодинамики.

2. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля. Понижение точки замерзания;

повышение точки кипения растворов.

Вариант 48.

1. Термодинамика химического равновесия; обратимые и необратимые химические реакции; вывод изотермы химической реакции.

2. Молекулярные взаимодействия и особые свойства поверхности раздела фаз.

Удельная свободная поверхностная энергия. Равновесие фаз при искривленной поверхности раздела. Уравнение Лапласа.

–  –  –

1. Уравнение Томпсона для выпуклой и вогнутой поверхности. Следствия из уравнения. Томпсона.

2. Неэлектродные потенциалы. Диффузионный и межжидкостный потенциал, механизм возникновения и биологическая значимость.

–  –  –

1. Взаимосвязи между внутренней энергией, работой и «связанной энергией» в изобарно-изотермическом процессе; изменение свободной энергии при протекании самопроизвольных процессов.

2. Механизм действия буферных растворов; буферная система крови.

–  –  –

1. Теория активированного (переходного) комплекса; вывод основного уравнения теории переходного комплекса.

2. Уравнение Томпсона для выпуклой и вогнутой поверхности. Следствия из уравнения. Томпсона.

–  –  –

1. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Теория броуновского движения и основные уравнения Эйнштейна для ее описания.

2. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары. Применение интегральной и дифференциальной формы уравнения изобары для характеристики направления протекания равновесных химических реакций.



Похожие работы:

«2 1. Цели освоения дисциплины Целью изучения дисциплины является формирование у студентов навыка решения проблемы экономичной защиты растений от вредителей и болезней для получения экологически чистой...»

«АНТИПИНА Ольга Валерьевна СПОСОБНОСТЬ ЛИСТЬЕВ И КОРНЕЙ ТЕПЛОЛЮБИВЫХ РАСТЕНИЙ ТАБАКА К ФОРМИРОВАНИЮ УСТОЙЧИВОСТИ К ГИПОТЕРМИИ 03.01.05 – физиология и биохимия растений АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата биологических наук Москва – 2010 Работа выполнена в лаборатории зимос...»

«1. Цели и задачи дисциплины Цель изучения дисциплины 1.1. Целью дисциплины "Популяционная экология" является формирование у студентов системного подхода к изучению функционирования живых организмов в природе.1....»

«М.Е. Краснянский Основы экологической безопасности территорий и акваторий УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ для студентов и магистров Издание 2-е, исправленное и дополненное Клод Моне Дама в саду "Мы вовсе не получили Землю в наследство от наших предков – мы всего лишь взяли ее в долг у наших детей" Антуан де Сент-...»

«ОЧНЫЙ ТУР МОСКОВСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО БИОЛОГИИ 2016 Г.  6 КЛАСС  ЗАДАНИЕ 1. Назовите соцветия, приведенные на рисунке. Приведите примеры растений, цветки которых собраны в такие со...»

«Лекция №14 План 1) Локальное равновесие. Элементарный объем 2) Функции Ляпунова, производство энтропии, локальная функция диссипации, локальной скоростью возникновения энтропии, потоки 3) Соотношение и неравенство де Донде 4) Перекрестные процесс...»

«ЯДЕРНЫЙ ТОПЛИВНЫЙ ЦИКЛ И РИСКИ РАСПРОСТРАНЕНИЯ1 В. И. Рыбаченков2 Перспективы  развития  атомной  энергетики   Официальная статистика свидетельствует, что за последние 35 лет атомная энергетика завоевала прочные позиции на мировом рынке как надежный, экон...»

«Министерство образования и науки РФ Филиал Частного образовательного учреждения высшего профессионального образования "БАЛТИЙСКИЙ ИНСТИТУТ ЭКОЛОГИИ, ПОЛИТИКИ И ПРАВА" в г. Мурманске УТВЕРЖДЕНО ПРИНЯТО Директор Филиала на заседании кафедры социальноЧОУ ВПО БИЭПП в г. Мурманске гуманитарных и естественноматематических дисциплин...»

«Принципы экологии 2015. Т. 4. № 2 научный электронный журнал ПРИНЦИПЫ ЭКОЛОГИИ http://ecopri.ru http://petrsu.ru Издатель ФГБОУ "Петрозаводский государственный университет" Российская Федерация, г....»








 
2017 www.doc.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - различные документы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.